Гидролиз (11 класс): соотнесение солей с типом их гидролиза в водных растворах
Гидролиз - это химическая реакция, при которой соль взаимодействует с водой, разлагаясь на кислоту и основание или их ионы. В зависимости от химического состава соли и её реакции с водой, гидролиз может быть различного типа. Рассмотрим основные типы гидролиза солей и примеры соответствующих реакций:
- Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований:
- Соль NH₄Cl (хлорид аммония) гидролизуется по уравнению: NH₄Cl + H₂O → NH₄OH + HCl
- Соль NaNO₂ (нитрит натрия) гидролизуется по уравнению: NaNO₂ + H₂O → NaOH + HNO₂
- Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований:
- Соль NaCl (хлорид натрия) гидролизуется по уравнению: NaCl + H₂O → NaOH + HCl
- Соль KNO₃ (нитрат калия) гидролизуется по уравнению: KNO₃ + H₂O → KOH + HNO₃
- Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований:
- Соль AlCl₃ (хлорид алюминия) гидролизуется по уравнению: AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HCl
- Соль NH₄CN (цианид аммония) гидролизуется по уравнению: NH₄CN + H₂O → NH₄OH + HCN
Изучение гидролиза солей позволяет понять, какие реакции происходят в водных растворах и какие продукты образуются в результате взаимодействия солей с водой. Понимание этого процесса важно для понимания химических реакций и свойств различных соединений.